Acidos oxacido son los que en su estructura o componente tienen oxigeno, es la union entre un anhidrido u oxido acido + agua
Ejemplo :
SO3 + H2O -----------> H2SO4
Anhidrido sulfurico + agua ------> acido sulfurico
En este caso vas sumando cada uno de los elementos teniendo en cuenta que comienzas con el Hidrogeno ya que su carga es + , luego viene el no metal , y por ultimo el oxigeno (por la carga -).
Hidroxidos
Es la union entre un oxido basico + agua.
Ejemplo:
CaO + H2O ---------> Ca(OH)2
Oxido de calcio+ agua -----------> Hidroxido de calcio
Para hacer la union , colocas primero al metal (en este caso Ca) , luego el agua mas el oxigeno del oxido van a formar una union donde seran como uno solo y estaran cargados -1 ( la siguiente: OH- ) , luego de colocarlos haces el respectivo cambio de valencias y ya :)
Acidos Hidracidos
es la union de un no metal (grupos VI y VII) + un hidrogeno.
Ejemplo:
S^-2 + H^+1 -----------> H2S
Azufre + hidrogeno -----> Acido Sulfhidrico
Este solamente se coloca el Hidrogeno primero por la carga + y luego el no metal y se hace cambio de valencia
Nota: el hidrogeno usa valencia +1
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080407170558AA6YRBw
viernes, 15 de julio de 2011
Sales (binarias y oxisales)
Las sales son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un no metal...o por un metal, no metal y oxígeno.
PROPIEDADES DE LAS SALES
Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina).
Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco.
Presentan sabor salado.
La mayoría son solubles en agua.
DIVISIÓN DE LAS SALES
Podemos dividir las oxisals en dos grupos: sales binarias o haloideas son aquellas que no contienen oxígeno, como el cloruro de sodio ( NaCl ) y oxisales si tienen oxígeno como el carbonato de calcio ( Ca2CO3)
CONCEPTO DE SALES BINARIAS
Son compuestos que están formados por metal y no metal.
Ejemplo:
NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS
Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la terminaciónURO, la preposición de (en caso de que sólo posea una valencia) y el nombre del metal.
| NaCl | CLORURO DE SODIO |
| MgHCl2 | CLORURO DE MAGNESIO |
| AlCl3 | CLORURO DE ALUMINIO |
Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia.
| FeCl3 | CLORURO FERRICO |
| FeCl2 | CLORURO FERROSO |
| CuCl2 | CLORURO CUPRICO |
| CuCl | CLORURO CUPROSO |
OBTENCIÓN DE SALES BINARIAS
Las sales binarias se obtienen al combinar un hidrácido con un hidróxido
| HIDRÓXIDO | + | HIDRÁCIDO | ----------> | SAL BINARIA | + | AGUA |
| NaOH | + | -------> | NaCl | + | H2O | |
| Mg(OH)2 | + | ----------> | MgCl2 | + | H2O |
EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS
El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica.
El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía.
El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio.
El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia.
El SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa.
El NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa.
CONCEPTO DE OXISALES
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno.
Ejemplo:
NOMENCLATURA DE OXISALES
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.
Ejemplo:
| Na2SO4 | SULFATO DE SODIO | (Azufre con valencia +6) |
| Na2SO3 | SULFITO DE SODIO | (Azufre con valencia +4) |
| Fe2(SO4)3 | SULFATO DE FERRICO | (Azufre con valencia +6) |
| FeSO3 | SULFITO DE FERROSO | (Azufre con valencia +4) |
OBTENCIÓN DE OXISALES
Las oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido
| HIDRÓXIDO | + | OXIACIDO | ----------> | OXISAL | + | AGUA |
| NaOH | + | -------> | NaClO4 | + | H2O | |
| 2 NaOH | + | -------> | Na2SO4 | + | H2O |
EJEMPLO DE USOS DE OXISALES
NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como efervecente para dolores de garganta.
El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio.
El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa.
Hidróxidos
Hidróxido
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o variosaniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógenopor un metal está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion de radical hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véaseNomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
- NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
- con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
- con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
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Óxidos (metálicos y no metálicos)
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.
Acidos.
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
- Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
- Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.
Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
Propiedades de Los Acidos:
Las Bases o Hidróxidos.
Formación y Propiedades de las Bases.
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:
Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
Propiedades de las Bases:
Las Sales.
Formación de sales y sus propiedades:
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal a través de varias reacciones:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio
+ agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio +
Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
Ejemplo: Hidróxido de calcio + dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de barrio Nitrato de
Bario + agua
2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol
porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN)
Hidruros
Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos" (hidrácidos).
Estado de oxidación
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación delHidrógeno es +1.
[editar]Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.
[editar]Hidruros no metálicos de carácter ácido
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen convalencia 2.
- Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.
[editar]Ejemplos
HF → fluoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro de hidrógeno
H2S → sulfuro de hidrógeno
H2Se → seleniuro de hidrógeno
H2Te → telururo de hidrógeno
[editar]Otros hidruros no metálicos
- Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
- Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
NH3 → amoníaco
CH4 → metano
[editar]Hidruros metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. El metal actúa con su menor número de valencia y, por lo tanto, cada metal forma un solo hidruro.
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
[editar]Ejemplos
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio
metal + hidrógeno → hidruro metálico
2 Na + H2 → 2 NaH
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el delhidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+ H1-2http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro
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