martes, 12 de julio de 2011

Identificación de los cambios físicos y químicos de la materia

Estados de agregación molecular.-
Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de la materia.
Estados de la materiaSólidoLíquidoGaseoso
FormaDefinidaDel recipienteDel recipiente
VolumenDefinidoDefinidoDel recipiente
CompresibilidadDespreciableMuy pocaAlta
Fuerza entre sus partículasMuy fuerteMediaCasi nula
EjemploAzúcarGasolinaAire
Cambios de estado.-
 

ELEMENTO:
Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.


ÁTOMO:

Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Los nombres de los elementos se representa mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula
Ejemplos:
C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.
Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas
Ejemplos:
Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),

COMPUESTO:
Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MOLÉCULA:Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus propiedades.
MEZCLAS:Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.- 
Característica
Mezcla
Compuesto
ComposiciónPuede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables.Formados por dos o más elementos en proporción de masa definida y fija.
Separación de componentesLa separación se puede hacer mediante procedimientos físicos.Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos.
Identificación de los componentesLos componentes no pierden su identidad.No se asemeja a los elementos de los que está formado.


Mezclas homogéneas.-Tiene las misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.
Mezclas heterogéneas.-Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.
Tabla comparativa de ejemplos.
Elementos
Compuestos
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Lingotes de oro
Sal de mesa (NaCl)
Agua de mar
Agua y arena
Papel de aluminio
Azúcar (C12H22O11)
Té de manzanilla
Sopa de verduras
Flor de azufre
Alcohol etílico (C2H6O)
Alcohol y agua
Yoghurt con frutas
Alambres de cobre
Acetona (C3H6O)
Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente)
Mosaico de granito

Clavos de hierro
Agua (H2O)
Bronce (cobre y estaño)
Madera



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